Hidrolisis Garam

Belajar kimia kali ini akan mencoba mengulas sedikit terkait Hidrolisis Garam. Reaksi asam dan basa menghasilkan garam. Asam terdiri dari asam kuat dan asam lemah. Demikian juga basa, ada yang termasuk ke dalam basa kuat ada juga yang merupakan basa lemah.

Beberapa contoh asam kuat:
H₂SO₄.......asam sulfat
HCl..........asam klorida
HBr.........asam bromida
HI..........asam Yodida
HNO₃........asam nitrat
HClO₃.......asam klorat
HClO₄.......asam perklorat

Beberapa contoh basa kuat
Li(OH)2....lithium hidroksida
NaOH........natrium hidroksida
KOH..........kalium hidroksida
Ca(OH)2...kalsium hidroksida
Ba(OH)2...barium hidroksida
RbOH........rubidium hidroksida
Sr(OH)2...stronsium hidroksida

Sifat- sifat larutan garam

Sifat-sifat larutan garam ada 3 macam yaitu :

1. Larutan garam yang bersifat netral yaitu garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa kuat atau terbentuk dari asam lemah dan basa lemah. Contoh : NaCl , CH₃COONH₄

2. Larutan garam yang bersifat asam yaitu garam yang terbentuk dari asam kuat dan basa lemah. Contoh : NH₄Cl, Al₂(SO₄)₃

3. Larutan garam yang bersifat basa yaitu garam yang terbentuk dari basa kuat dan asam lemah. Contoh : CH₃COONa, Na₂CO₃

4. Larutan garam yang terbentuk dari asam lemah dan basa lemah dapat bersifat asam, basa, netral .Karena garam ini terhidrolisis sempurna, maka harga pH bukan tergantung pada konsentrasi garamnya, tetapi bergantung pada harga K_a dan K_b-nya.

a. Jika K_a = K_b ,larutan garam bersifat netral (pH=7)

b. Jika K_a = K_b , larutan garam bersifat asam (pH<7 span="">

c. Jika K_a = K_b , larutan garam bersifat basa (pH>7)

Garam terdiri dari 4 jenis
1. Terbentuk dari asam kuat dan basa kuat ,bersifat netral contohnya NaCl,K2SO4
2. Terbentuk dari asam kuat dan basa lemah ,bersifat asam, contohnya NH4Cl dan
Al2(SO4)3
3. Terbentuk dari asam lemah dan basa kuat , bersifat basa, contohnya
CH3COONa,HCOOK,Na2CO3
4. Terbentuk dari asam lemah dan basa lemah, sifatnya tergantung harga Ka dan Kb, contohnya (NH4)2CO3

pH larutan garam

1. Garam yang berasal dari Asam kuat dan Basa kuat tidak mengalami hidrolisis. pH = 7

2. Garam yang berasal dari Asam lemah dan Basa kuat hanya mengalami hidrolisis sebagian dalam air.

Rumus :

 

3. Garam yang berasal dari Asam kuat dan Basa lemah hanya mengalami hidrolisis sebagian dalam air.

4. Garam yang berasal dari Asam lemah dan Basa lemah mengalami hidrolisis total dalam air.

Rumus :

LATIHAN

1. Tentukan pH dari :

a. larutan KCl 0,01 M

b. larutan Mg(NO₃)₂ 0,2 M

c. larutan KNO₃ 0,5 M

2. Tentukan pH larutan NH₄Cl 0,02 M ! (K_b = 1,8.10^-5)

3. Untuk membuat larutan garam CH₃COONa dengan pH=10, hitung massa CH₃COONa yang harus dilarutkan dalam 100 ml air ! (Mr=82, K_a=10^-5).

Kunci Jawaban :

1. a. pH KCl 0,01 M = 7, karena KCl merupakan garam yang berasal dari asam kuat dan basa lemah.

b. pH Mg(NO₃)₂ 0,2 M = 7, karena Mg(NO₃)₂ merupakan garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat.

c. pH KNO₃ 0,5 M = 7, karena KNO₃ merupakan garam yang berasal dari asam kuat dan basa kuat.

2. NH₄Cl_(aq) -----> NH₄⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

0,02 M........... 0,02 M

[H⁺] = 3,3 . 10 ^-6

pH = -log 3,3 . 10^-6

= 6 – log 3,3

3. pH = 10

pOH = 14-10 = 4

[OH^-] = 10^-4

[G] = 10 M

n = 10 x0,1 = 1 mol

m CH₃COONa = 1 x 82 = 82 gram