Jika Anda mengamati tabel periodik, Anda dapat
mengetahui informasi mengenai massa atom relatif suatu unsur. Tahukah
Anda, bagaimana cara menentukan massa atom relatif unsur-unsur tersebut?
Atom memiliki ukuran yang sangat kecil sehingga tidak mungkin untuk
menimbang massanya secara langsung. Sampai saat ini, belum ada timbangan
yang dapat mengukurnya. Pada awalnya, massa atom relatif dibandingkan
terhadap atom hidrogen. Akan tetapi, pada 1961 IUPAC (International Union
for Pure and Applied Chemistry) telah menentukan standar baru dalam
penentuan massa atom relatif, yaitu atom karbon-12. Satuan massa atom
suatu unsur ditentukan dengan cara membandingkannya dengan ½ massa atom
karbon dengan nomor massa = 12 ( 126 C ).
merupakan massa atom rata-rata dari isotop-isotop
yang dimiliki unsur tersebut. Mengapa demikian? Anda telah mengetahui yang
dimaksud dengan isotop. Informasi mengenai adanya isotop inilah yang
dijadikan acuan oleh para ilmuwan untuk menentukan massa atom relatif.
Oleh karena suatu unsur dapat tersusun atas beberapa atom yang memiliki
nomor massa yang sama, maka massa unsur ditentukan dengan cara mengambil
rata-rata dari massa atom setiap isotop.
Contoh
cara menentukan massa atom relatif (Ar):
Diketahui
bahwa massa atom rata-rata oksigen adalah 1,33 kali lebih besar dari pada massa
atom karbon–12 (C-12). Tentukan berapa nilai massa atom relatif dari Oksigen ?
Jawab:
Ar O = 1,33 x Ar C–12
= 1,33 x 12
= 15,96
Ar O = 1,33 x Ar C–12
= 1,33 x 12
= 15,96
Inilah
salah satu contoh , dimana para ahli membandingkan massa atom yang
berbeda-beda, menggunakan skala massa atom relatif dengan lambang "Ar".
Para ahli
memutuskan untuk menggunakan C–12 atau isotop 12C karena mempunyai
kestabilan inti yang inert dibanding atom yang lain.
Isotop
atom C–12 memiliki massa atom sebesar 12 sma(satuan massa atom) dan Satu
sma setara dengan 1,6605655 x 10–24 g. Dengan
menggunakan isotop 12C sebagai standar maka kita dapat ditentukan
massa atom unsur yang lain.
Massa
atom relatif suatu unsur atau Ar adalah bilangan yang menyatakan
perbandingan antara massa satu atom unsur dengan 1 / 12 massa satu atom C–12.
ArX = massa atom rata - rata X / ( 1 / 12 massa atom karbon -
12 )
|
Massa Beberapa Isotop
|
|
|
Unsur
|
Massa
(amu)
|
|
1H
|
1,00783
|
|
2H
|
2,01410
|
|
3H
|
3,01605
|
|
4He
|
4,00260
|
|
6He
|
6,01889
|
|
6Li
|
6,01512
|
|
7Li
|
7,01600
|
|
7Be
|
7,01693
|
|
12C
|
12,00000
|
|
13C
|
13,00335
|
|
14C
|
14,00324
|
|
16C
|
16,01470
|
|
14N
|
14,00307
|
|
15N
|
15,0001
|
|
16O
|
15,9949
|
|
24Mg
|
24,3120
|
Contoh Soal Menentukan Massa Atom Relatif
Diketahui massa 1 atom oksigen adalah 2,70 x 10–23 g, tentukan
berapakah Ar atom O jika massa atom C adalah 1,99 x 10–23 g?
Jawab:
Ar atom O = massa 1 atom O / ( 1 / 12 x massa 1 atom karbon C-12
Ar atom O = 2,70 × 10-23 / ( 1 / 12 × 1,99 × 10-23
Ar atom O = 16,283
Ar atom O = massa 1 atom O / ( 1 / 12 x massa 1 atom karbon C-12
Ar atom O = 2,70 × 10-23 / ( 1 / 12 × 1,99 × 10-23
Ar atom O = 16,283
Besarnya harga Ar
ditentukan juga oleh harga rata-rata isotop tersebut. Sebagai contoh, di alam
terdapat 35Cl dan 37Cl dengan perbandingan 75% dan 25%
maka ArCl dapat dihitung dengan cara sebagai berikut:
ArCl = (75% x 35) + (25% x 37)
ArCl = 35,5
ArCl = (75% x 35) + (25% x 37)
ArCl = 35,5
Ar merupakan angka
perbandingan sehingga tidak memiliki satuan. Ar dapat kita lihat
pada Tabel Periodik Unsur (TPU) dan selalu dicantumkan dalam satuan soal
apabila diperlukan.
Menghitung dan Menentukan Massa Molekul Relatif
(Mr)
Molekul
adalah gabungan dari beberapa unsur yang memiliki perbandingan tertentu.
Unsur-unsur yang sama bergabung dan membentuk molekul unsur, sedangkan
unsur-unsur yang berbeda akan membentuk molekul senyawa.
Massa
molekul unsur atau senyawa dinyatakan dengan massa molekul (Mr).
Massa molekul relatif adalah perbandingan antara massa molekul unsur atau
senyawa dengan 1 / 12 x massa atom C–12. Secara matematis dapat dinyatakan:
Mr(unsur)
= massa molekul unsur / ( 1/12 × massa atom karbon - 12 )
Mr (senyawa) = massa molekul senyawa / ( 1/12 x massa atom karbon - 12 )
Massa
molekul dapat dihitung dengan menjumlah nilai Ar dari atom-atom
pembentuk molekul tersebut.
Mr = ∑Ar atom penyusun
Contoh Menghitung Massa Molekul Relatif
Diketahui
massa atom relatif (Ar) beberapa unsur sebagai berikut.
Ca = 40
O = 16
H = 1
Tentukan massa molekul relatif (Mr) senyawa Ca(OH)2 ?
Ca = 40
O = 16
H = 1
Tentukan massa molekul relatif (Mr) senyawa Ca(OH)2 ?
Jawab:
Satu molekul Ca(OH)2 mengandung 1 atom Ca, 2 atom O, dan 2 atom H.
Mr Ca(OH)2 = Ar Ca + (2 ArO) + (2 ArH)
= 40 + (2 x 16) + (2 x 1)
= 40 + 32 + 2
= 74
Satu molekul Ca(OH)2 mengandung 1 atom Ca, 2 atom O, dan 2 atom H.
Mr Ca(OH)2 = Ar Ca + (2 ArO) + (2 ArH)
= 40 + (2 x 16) + (2 x 1)
= 40 + 32 + 2
= 74
Source:
karawangasb.blogspot.com
dpengertian.blogspot.com
segalaserbaserbi.blogspot.com
