Yok Kita Belajar Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Yok Kita Belajar Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan

Dalam kehidupan sehari-hari, kita tentunya pernah menemukan zat-zat yang larut dalam air dan yang tidak larut dalam air. Gula, garam, vetsin merupakan beberapa contoh zat yang larut dalam air. Sedangkan kloroform (CHCl₃), benzena (C₆H₆), heksan (C₆H₁₄) merupakan contoh zat yang tidak larut dalam air. Mengapa ada zat yang larut dalam air dan ada yang tidak larut dalam air ?

Air merupakan pelarut polar, sehingga dapat melarutkan zat yang bersifat polar pula.

Selain kepolaran, faktor lain yang menyebabkan suatu zat dapat/tidak dapat larut dalam air

adalah adanya ikatan hidrogen. Zat-zat yang dalam air dapat membentuk ikatan hidrogen, biasanya larut dalam air. Adapun diantara zat-zat yang dapat larut dalam air, ada yang mudah sekali larut dan ada pula yang sukar larut. Dalam modul ini akan dibahas kelarutan suatu zat, hasil kali kelarutan,pengendapan, pengaruh ion senama, hubungan K_sp dan pH.

Kesetimbangan dalam larutan jenuh/garam yang sukar larut

Pada larutan elektrolit, zat-zat yang terlarut terionisasi dan menghasilkan kation dan anion.

Jika keadaan sudah lewat jenuh, akan terdapat padatan yang tidak larut.

Antara ion-ion yang dihasilkan dan padatan yang tidak larut, terjadi kesetimbangan heterogen.

Contoh AgCl _(s) ↔ Ag⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

 
Tetapan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)

Tetapan hasil kali kelarutan adalah tetapan kesetimbangan antara garam atau basa yang sedikit larut

Contoh :

A_xB_y(s) ↔ xA^y+_(aq) +yB^x-_(aq)

K_sp = [A^y+]^x [B^x-]^y

Kelarutan dalam air (s)

Kelarutan suatu zat dalam air adalah konsentrasi maksimum zat di dalam air saat tercapai keadaan tepat jenuh

Contoh :

A_xB_y(s) ↔ xA^y+_(aq) +yB^x-_(aq)

K_sp = [A^y+]^x [B^x-]^y

 
Pengaruh ion senama

Jika AgCl dimasukkan ke dalam larutan AgNO_3, berarti sebelum terbentuk ion Ag⁺ dan ion Cl^-,

dalam larutan sudah terdapat ion Ag⁺ dari AgNO₃. Ion Ag⁺ yang sudah ada dalam larutan disebut ion senama. Menurut asas kesetimbangan,

keberadaan ion senama akan mempengaruhi reaksi kesetimbangan.

AgCl _(s) ↔ Ag⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

Jika dalam larutan sudah terdapat Ag⁺ atau sudah terdapat Cl^-, reaksi ke kanan akan sukar, berarti elektrolit akan semakin sukar larut.

 
Hubungan Ksp dan pH

Beberapa senyawa asam dan basa ada yang sukar larut di dalam air dan membentuk

larutan dengan pH jenuh. Besarnya pH jenuh sesuai dengan banyaknya ion H⁺ dan ion OH^- yang terlarut.

Konsentrasi ini sangat bergantung pada besarnya harga Ksp sehingga kelarutan semakin besar.

pH larutan asam akan semakin kecil, sedangkan pH larutan basa akan semakin besar.

Konsentrasi ion H⁺ atau konsentrasi ion OH^- dapat ditentukan dengan cara menghitung harga

kelarutannya di dalam air.

Ksp dan Reaksi Pengendapan

Berdasarkan harga K_sp dapat diketahui apakah suatu larutan sudah jenuh, belum jenuh, atau

lewat jenuh. K_sp adalah nilai maksimum dari hasil kali konsentrasi ion-ion yang dapat berada dalam suatu larutan.

Berdasarkan K_sp kita dapat meramalkan terjadi atau tidak terjadinya endapan dalam suatu larutan dengan membandingkan hasil kali ion-ion penyusunnya (Q_c) dengan nilai K_sp.

Jika Q_c < K_sp → larutan belum jenuh, ion-ion masih larut/ belum mengendap.

Jika Q_c = K_sp → larutan tepat jenuh, ion-ion akan mengendap.

Jika Q_c > K_sp → larutan lewat jenuh, ion-ion sudah membentuk endapan.